Чистий мідь

1. Чистий мідь
2. чисте залізо

Чистий мідь

Чистий мідь (Cu) - метал червоного кольору, має високу пластичність, тобто здатність деформуватися, при цьому не ламаючись. Чиста мідь - відмінний провідник струму. За провідності вона займає третє місце після золота і срібла.

Мідь відмінно проводить тепло. При контакті з гарячою поверхнею дуже швидко нагрівається, тому не рекомендується її використовувати для перенесення гарячих предметів.

Чистий мідь добре окислюється. При тривалому перебуванні у воді на її поверхні утворюється зеленуватий наліт, - це гідроксид міді Cu (OH) 2 і карбонат міді CuCO3.

Чистий мідь на повітрі швидко покривається тонкою плівкою темного оксиду міді CuO, яка оберігає її від подальшого руйнування. Розбавлена ​​сірчана кислота і мідь практично не реагують, але концентрована сірчана кислота і мідь легко взаємодіють один з одним з утворенням блакитного розчину мідного купоросу CuSO4 (використовуємо для напилення дерев), отруйного сірчистого газу SO2 і води.

При нагріванні міді на повітрі відбувається інтенсивне окислення. Виріб з міді чорніють, покриваючись шаром оксиду міді (II) CuО. При нагріванні мідних виробів до температури понад 1000 ° С утворюється інший оксид - Cu2О.

Перебуваючи довгий час на повітрі, чиста мідь покривається плівкою малахіту, що утворюється по хімічної реакції
2Cu + О2 + Н2О + СО2 = (CuОН) 2СО3. Саме цій речовині зобов'язані своїм кольором бронзові пам'ятники і старі дахи міст Західної Європи.

Всі солі міді отруйні. Тому не рекомендується використовувати її при приготуванні або вживанні їжі. Азотна кислота і мідь реагують поступово: спочатку чиста мідь окислюється до оксиду міді, а після реагує, утворюючи двоокис азоту (NO2), нітрат міді Cu (NO3) 2 - блакитний розчин і воду. Двоокис азоту (NO2) - ще знайоме це речовина під назвою "бурий газ". Соляна кислота і чиста мідь реагують тільки при нагріванні. Спочатку чиста мідь окислюється до оксиду міді, а далі утворюється зеленуватий хлорид міді CuCl2 і вода.

З мідним купоросом Вам доводилося стикатися і в домашніх умовах: він являє собою кристали синього кольору, добре розчинні у воді. Сама молекула мідного купоросу вже містить воду (5 молекул води з'єднані з 1 молекулою мідного купоросу). Якщо нагріти сині кристали, то незабаром ми побачимо, що вони втрачають свою форму і колір, перетворюючись в пухку білу безводну масу (безводний сульфат міді CuSO4).

Мідь впливає на колір і забарвлення деяких мінералів, таких як малахіт (від світло-блакитного до темно-зеленого кольору), діоптаз (смарагдово-зелений) і ін.

чисте залізо (Fe): сріблястий метал білого кольору, що виявляє амфотерні властивості (тобто може вступати в реакцію з кислотами і лугами). Залізо - метал важкий (1 м3 важить 7800 кг), має високу пластичність і міцність (міцніше міді). Чисте залізо - метал з вмістом чистого заліза по масі близько 99,995%, - практично не застосовується. Говорячи про залозі, зазвичай мають на увазі його сплави з вуглецем та іншими елементами: до 2,14% вуглецю - це сталі, більше 2,14% - чавуни. При наявності інших елементів і зміну їх концентрації в залізному сплаві (стали) різко змінюються фізико-механічні властивості сплаву.

Якщо концентрація вуглецю в сплаві заліза перевищить 6,67%, то вуглець вступить в хімічну реакцію з залізом, утворивши вже не сплав, а хімічна сполука - карбід заліза FeC2.

Чисте залізо плавиться при температурі 1540 ° С, пластично, легко піддається намагничиванию. При нагріванні до 768 ° С залізо втрачає свої магнітні властивості. Чисте залізо - хімічно активний елемент. Залізо і соляна кислота легко реагує один з одним, утворюючи хлорид заліза FeCl2. Чисте залізо легко окислюється навіть у вологому повітрі, утворюючи триокис заліза Fe2 O3 * nH2O, по-іншому звана іржею . Залізо і сірчана кислота реагує з утворенням сульфату заліза Fe (SO4) 2, - прозорого зеленкуватого розчину. Якщо залишити розчин на повітрі, то можна помітити через деякий час освіту бурого осаду, - це сульфат заліза з'єднався з киснем повітря, утворивши пухку буру масу нового з'єднання заліза: Fe (SO4) 3

Азотна кислота і чисте залізо реагують з утворенням нітрату заліза Fe (NO3) 2, окису азоту NO або аміачної селітри NH4NO3 (речовина ще відоме як аміачного добрива) і води. Так реагують розбавлені кислоти з залізом. Концентрована азотна і сірчана кислоти на чисте залізо не діють (при кімнатній температурі), завдяки наявності утворюється оксидної плівки.

Залізо легко витісняє мідь в хімічної реакції заміщення , Якщо в розчин мідного купоросу опустити металевий виріб. Ми будемо спостерігати на поверхні заліза освіту мікроскопічних кристалів хімічно чистої міді червоно-бурого кольору. При цьому блакитний розчин мідного купоросу поступово блідне і набуває зеленуватий забарвлення, відбувається утворення залізного купоросу FeSO4x5H2O. Але це спосіб не ефективний для міцного мідного покриття. Для більш якісного нанесення мідного покриття використовують електрику. Таким способом (реакцією заміщення) можна покрити міддю будь-який метал, що стоїть лівіше міді в ряді напруг. Але необхідно пам'ятати, що в разі утворення глибоких подряпин по поверхні покриття, можуть утворюватися (якщо система знаходиться в електроліті) гальванічні елементи, що призводить до руйнування металів.

Чисте залізо надає забарвлення деяким мінералів: гематит (від сірого до темного тону забарвлення), топаз (безбарвний, синій блакитний, жовтий, помаранчевий).
Найбільш важливими хімічними сполуками заліза є:

FeSO4x5H2O - залізний купорос - застосовується в сільському господарстві як отрута для боротьби зі шкідниками;

Fe2 (SO4) 3x9H2O - водний сульфат заліза застосовується для очищення води;

FeCl3 - також застосовується для очищення води, а також для травлення міді (електроніка)

Fe (NO3) 2x9H2O - водний нітрат заліза - застосовується в текстильній промисловості для обробки і фарбування тканини

Що стосується чистого заліза, то воно використовується, в основному, як каталізатор в хімічних реакціях.

Визначити наявність іонів заліза (2-х або 3-х валентного) можна за допомогою якісної реакції

Залізо утворює 3 різних оксиду заліза , Що відрізняються ступенем окислення заліза і кольором хімічної сполуки і його активністю.