Інформаційні технології на уроках хімії

розділи: хімія , Інформатика

мета:

1. сформувати уявлення про склад органічних сполук;
2. розглянути особливості органічних речовин;
3. виявити причини їх різноманіття ,;
4. продовжити формування вміння складати структурні формули на прикладі органічних речовин;
5. дати поняття про ізомерії і ізомери.

Тип уроку. Вивчення нового матеріалу.

Характер і форма організації навчально-пізнавальної діяльності учнів:

• проблемно-пошуковий;
• дослідний і репродуктивний характер діяльності із застосуванням ІКТ технології;
• самостійна робота.

устаткування:

Персональний комп'ютер, медіапроектор, диск з презентацією "Особливості органічних речовин". ( Додаток 1 ).

Відеофрагмент "Склад органічних сполук".

Хід уроку

1. Актуалізація знань.

• Розділяти речовини на органічні і неорганічні (мінеральні) стали на початку XIX століття. (Які речовини раніше вважали органічними, неорганічними?)
• Неможливість отримання органічних речовин в лабораторії вчені пояснювали вітаїстичною теорією. У чому її сенс?
• (Слайд 2, Додаток) Як виявилося, різкого розмежування між органічними і неорганічними речовинами немає. Вони складаються з одних і тих же хімічних елементів і можуть бути перетворені одна в друга.Но які ж речовини відносять до органічних в сучасному розумінні? Подивіться уважно на формули органічних речовин. Що спільного ви помітили в їх складі? (У всі перераховані речовини входить вуглець і водень.)
• (Слайд 3) (відеофрагмент). Щоб підтвердити цей вислів проведемо невеличкий експеримент. Обговорюємо, якої речовини не вистачає в лівій частині рівняння.
• Поділ речовин на органічні та неорганічні умовно або існує різка межа між цими речовинами? (Різкого кордону між органічними і неорганічними речовинами немає, згадаємо вугільну кислоту!) Але, тим не менше, органічні речовини мають ряд особливостей. Сьогодні ми їх розглянемо на уроці. (Тема урока)

2. Особливості органічних речовин

• (Слайд 4) Як ви думаєте, скільки органічних сполук зараз відомо? А неорганічних? (В даний час число відомих органічних сполук більш 18 млн., В той час як неорганічних - 600 тис.) Така численність є відмінною рисою органічних сполук. Робимо запис: "1. Численність органічних сполук ". Вона обумовлена ​​особливими властивостями атома вуглецю. Розглянемо положення вуглецю в ПС, його валентність, число електронів на зовнішньому шарі. Атом вуглецю в органічних речовинах завжди чотиривалентний.
• (Слайд 5) З'єднуючись між собою, атом вуглецю здатний утворювати різні хімічні зв'язки - прості (одинарні), кратні (подвійні і потрійні). Перебуваючи в середині періодичної таблиці, вуглець легко з'єднується з атомами інших елементів, утворюючи безліч похідних з різними функціональними групами. Але найголовніше, атом вуглецю здатний з'єднуватися один з одним, утворюючи ланцюги будь-якої довжини і кільця найхимерніших конфігурацій.
• (Слайд 6) Вуглецеві ланцюга можуть бути прямі, розгалужені, замкнуті (цикли). Жоден інший елемент не може створити подібні з'єднання. Саме з цих причин органічних сполук незрівнянно більше, ніж неорганічних.
• (Слайд 7) Робимо запис: "Причина: атоми вуглецю можуть з'єднуватися один з одним простими і кратними зв'язками і утворювати ланцюга (прямі, розгалужені і замкнуті) різної довжини" ( Додаток 2 , Вуглецеві ланцюги).
• (Слайди 8-10) Завдання - всі вільні валентності в наведених структурних формулах заповніть атомами водню. Одне і те ж кількість атомів вуглецю може утворити безліч комбінацій один з одним. Скільки формул ви склали? А скільки атомів вуглецю було в записаних вами формулах? Всього три атома вуглецю можуть утворити 5 різних органічних речовин! ( додаток 3 , Вуглецеві атоми).
• (Слайд 11) У органічних і неорганічних речовин багато спільних властивостей, але є й істотні відмінності. Більшість неорганічних речовин: кислоти, основи, солі - не горючі речовини, а більшість органічних речовин добре горить, при досить низькій температурі. Робимо запис: "2. Органічні речовини горючі ".
• (Слайд 12) Крім того, органічні речовини здатні обвуглюватися при нагріванні. Робимо запис: "3. Органічні речовини обугливаются при нагріванні ". Та ви й на власному досвіді не раз переконувалися, що дерево може згоріти, м'ясо - обвуглитися, цукор плавиться і пригорає. Неорганічні речовини, як правило, ведуть себе інакше. Неможливо запалити кухонну сіль або воду. Навіть при сильному нагріванні глина, гіпс не змінюють свого агрегатного стану.
• (Слайд 13) "4. Більшість органічних речовин не розчиняється в воді ". Для більшості неорганічних речовин вода - ідеальний розчинник. (Згадати ТЕД!) Під дією диполів води речовини з іонним і ковалентним полярної зв'язком диссоциируют на іони. На органічні ж речовини диполі води не мають практично ніякого впливу, тому що атоми в їх молекулах з'єднуються слабополярная ковалентними зв'язками.
• (Слайд 14) Є ще одна особливість органічних соедіненій.Среді органічних веществесть такі, у яких хімічна формула однакова, а властивості різні! Речовини, що мають однаковий склад молекул (молекулярну формулу) і різну будову називаються ізомери. Від грец. isos - рівний, meros - частина. Так, існує 2 органічних речовини (бутан і ізобутан) з хімічною формулою С4Н10. У цих речовин різну будову (бутан - пряма вуглецевий ланцюг, ізобутан - розгалужена).
• (Слайд 15) Явище існування ізомерів називається ізомерією. Воно широко поширене в органічної хімії і є однією з особливостей органічних сполук. Число ізомерів зі збільшенням кількості атомів вуглецю в молекулі швидко зростає. Так, вуглеводень складу С6Н12 має 5 ізомерів, С10Н22 - 75, С14Н30 -1858, а для вуглеводню С20Н44 може існувати 366 319 ізомерів!

3. Підбиття підсумків.

(Слайд 16) Отже, ми з вами з'ясували, що органічні речовини мають ряд особливостей (повторюємо їх, наводимо приклади).

4. Домашнє завдання.

• Особливості органічних речовин по конспекту, § 1, 2 (Габрієлян О.С., Хімія 10);
• творча робота на тему "Особливості органічних сполук" (презентація).

Додаток 1
Додаток 2
додаток 3

11.05.2009