Територія чистої води »ВОДА І ДНК

Вода - речовина звичне і незвичайне. Майже 3/4 поверхні нашої планети зайнято океанами і морями. Твердою водою - снігом і льодом - покрито 20% суші. Від води залежить клімат планети.

Геофізики стверджують, що Земля давно б охолола і перетворилася в неживий шматок каменю, якби не вода. У неї дуже велика теплоємність. Нагріваючись, вона поглинає тепло; остигаючи, віддає його.

Земна вода і поглинає, і повертає дуже багато тепла і тим самим «вирівнює» клімат. А від космічного холоду охороняє Землю ті молекули води, які розсіяні в атмосфері - в хмарах і у вигляді пари.

Вода - найзагадковіше речовина в природі після ДНК, що володіє унікальними властивостями, які не тільки ще повністю не пояснені, але далеко не всі відомі. Чим довше її вивчають, тим більше знаходять нових аномалій і загадок в ній. Більшість з цих аномалій, що забезпечують можливість життя на Землі, пояснюються наявністю між молекулами води водневих зв'язків, які багато сильніше вандерваальсовскіх сил тяжіння між молекулами інших речовин, але на порядок величини слабкіше іонних і ковалентних зв'язків між атомами в молекулах. Такі ж водневі зв'язку також присутні і в молекулі ДНК.

Молекула води (H216O) складається з двох атомів водню (H) і одного атома кисню (16O). Виявляється, що чи не все різноманіття властивостей води і незвичність їх прояву визначається, в кінцевому рахунку, фізичної природою цих атомів, способом їх об'єднання в молекулу і угрупованням утворилися молекул.

Молекула води побудована у вигляді трикутника: кут між двома зв'язками кисень - водень 104 градуси. Але оскільки обидва водневих атома розташовані по одну сторону від кисню, електричні заряди в ній розосереджуються. Молекула води полярна, що є причиною особливого взаємодії між різними її молекулами. Атоми водню в молекулі води, маючи частковий позитивний заряд, взаємодіють з електронами атомів кисню сусідніх молекул. Така хімічна зв'язок називається водневої. Вона об'єднує молекули води в своєрідні асоціати просторової будови; площину, в якій розташовані водневі зв'язку, перпендикулярні площині атомів тієї ж молекули води. Взаємодією між молекулами води і пояснюються в першу чергу незакономерно високі температури її плавлення і кипіння. Потрібно підвести додаткову енергію, щоб розхитати, а потім зруйнувати водневі зв'язку. І енергія ця дуже значна. Ось чому така велика теплоємність води.

У молекулі води є дві полярні ковалентні зв'язки Н-О. Вони утворені за рахунок перекривання двох одноелектронних р - хмар атома кисню і одноелектронних S - хмар двох атомів водню.

Відповідно до електронним будовою атомів водню і кисню молекула води в своєму розпорядженні чотири електронними парами. Дві з них беруть участь в утворенні ковалентних зв'язків з двома атомами водню, тобто є зв'язують. Дві інші електронні пари є вільними - не зв'язуватися. Вони утворюють електронне хмара. Хмара неоднорідне - в ньому можна розрізнити окремі згущення і розрідження.

У кисневого ядра створюється надлишок електронної щільності. Внутрішня електронна пара кисню рівномірно обрамляє ядро. Чотири зовнішніх електрона групуються в дві електронні пари, які тяжіють до ядра, але частково не компенсувати. Кожен з решти двох електронів кисню утворює пару з одним електроном водню. Ці пари також тяжіють до кисневого ядра. Тому водневі ядра - протони - виявляються кілька оголеними, і тут спостерігається нестача електронної густини.

Таким чином, в молекулі води розрізняють чотири полюси зарядів: два негативних (надлишок електронної щільності в області кисневого ядра) і два позитивних (нестача електронної густини у двох водневих ядер). Для більшої наочності можна уявити, що полюса займають вершини деформованого тетраедра, в центрі якого знаходиться ядро ​​кисню.

Молекула води має помітно виражену полярність, так як електричні заряди в ній розташовані асиметрично. Кожна молекула води є мініатюрним диполем з високим дипольним моментом - 1,87 Дебая. Дебай - позасистемна одиниця електричного дипольного 3,33564 • 1030 Кл • м. Під впливом диполів води в 80 разів слабшають міжатомних або міжмолекулярні сили на поверхні зануреної в неї речовини. Інакше кажучи, вода має високу діелектричну проникність, найвищу з усіх відомих нам сполук.

Багато в чому завдяки цьому, вода проявляє себе як універсальний розчинник. Її растворяющему дії в тій чи іншій мірі підвладні і тверді тіла, і рідини, і гази.

Питома теплоємність води найбільша серед усіх речовин. Крім того, вона в 2 рази вище, ніж у льоду, в той час як у більшості простих речовин (наприклад, металів) в процесі плавлення теплоємність практично не змінюється, а у речовин з багатоатомних молекул вона, як правило, зменшується при плавленні.
Подібне уявлення про будову молекули дозволяє пояснити багато властивостей води, зокрема структуру льоду. У кристалічній решітці льоду кожна з молекул оточена чотирма іншими. Зв'язок між молекулами здійснюється за допомогою водневого зв'язку. По міцності воднева зв'язок приблизно в 15 - 20 разів слабкіше ковалентної зв'язку. Тому воднева зв'язок легко розривається, що спостерігається, наприклад, при випаровуванні води.

Структура рідкої води нагадує структуру льоду. У рідкої воді молекули також пов'язані один з одним за допомогою водневих зв'язків, проте структура води менш «жорстка», ніж у льоду. Внаслідок теплового руху молекул у воді одні водневі зв'язки розриваються, інші утворюються.

Полярність молекул води, наявність в них частково компенсуються електричних зарядів породжує схильність до групування молекул в укрупнені «співтовариства» - асоціати. Елементарним структурним елементом асоціата є кластер. Окремі кластери в свою чергу утворюють асоціати молекул води (H2O) x.

Виявляється, повністю відповідає формулі Н2О лише вода, яка перебуває в пароподібному стані. Це показали результати визначення молекулярної маси водяної пари. В температурному інтервалі від 0 до 100 ° С концентрація окремих (мономерних молекул) рідкої води не перевищує 1%. Всі інші молекули води об'єднані в асоціати різного ступеня складності, і їх склад описується загальною формулою (H2O) x.

Безпосередньою причиною утворення асоціатів є водневі зв'язки між молекулами води. Вони виникають між ядрами водню одних молекул та електронними «згущеннями» у ядер кисню інших молекул води. Правда, ці зв'язки в десятки разів слабкіше, ніж «стандартні» внутрішньо-молекулярні хімічні зв'язки, і достатньо звичайних рухів молекул, щоб зруйнувати їх. Але під впливом теплових коливань так само легко виникають і нові зв'язки цього типу. Виникнення і розпад асоціатів можна виразити схемою:

x • H2O↔ (H2O) x

Оскільки електронні орбіталі в кожній молекулі води утворюють тетраедричних структуру, водневі зв'язки можуть упорядкувати розташування молекул води у вигляді тетраедричних координованих асоціатів.

Більшість дослідників пояснюють аномально високу теплоємність рідкої води тим, що при плавленні льоду його кристалічна структура руйнується не відразу. У рідкої воді зберігаються водневі зв'язки між молекулами. У ній залишаються як би уламки льоду - асоціати з великого чи меншого числа молекул води. Однак на відміну від льоду кожен ассоциат існує недовго.

Постійно відбувається руйнування одних і утворення інших ассоциатов. При кожному значенні температури в воді встановлюється своє динамічна рівновага в цьому процесі. А при нагріванні води частина теплоти витрачається на розрив водневих зв'язків в асоціати. При цьому на розрив кожної зв'язку витрачається 0,26-0,5 еВ. Цим і пояснюється аномально висока теплоємність води в порівнянні з розплавами інших речовин, що не утворюють водневих зв'язків. При нагріванні таких розплавів енергія витрачається тільки на повідомлення теплових рухів їх атомам або молекулам. Водневі зв'язки між молекулами води повністю розриваються тільки при переході води в пару. На правильність такої точки зору вказує і та обставина, що питома теплоємність водяної пари при 100 ° С практично збігається з питомою теплоємністю льоду при 0 ° С.

Існує й інша точка зору на природу аномально високій теплоємності води. Професор Г. Н. Зацепіна помітила, що молярна теплоємність води, яка становить 18 кал / (мольград), точно дорівнює теоретичної молярної теплоємності твердого тіла з трехатомного кристалами. А відповідно до закону Дюлонга і Пті атомні теплоємності всіх хімічно простих (одноатомних) кристалічних тіл при досить високій температурі однакові і рівні 6 калДмоль o град). А для трьохатомних, в граммоле яких міститься 3 Nа вузлів кристалічної решітки, - в 3 рази більше. (Тут Nа - число Авогадро).

Звідси випливає, що вода є як би кристалічним тілом, що складається з трьохатомних молекул Н20. Це відповідає поширеному уявленню про воду як суміші кристалоподібні ассоциатов з невеликою домішкою вільних молекул H2O води між ними, число яких зростає з підвищенням температури. З цієї точки зору викликає здивування невисока теплоємність рідкої води, а низька твердого льоду. Зменшення питомої теплоємності води при замерзанні пояснюється відсутністю поперечних теплових коливань атомів в жорсткій кристалічній решітці льоду, де у кожного протона, що обумовлює водневу зв'язок, залишається тільки одна ступінь свободи для теплових коливань замість трьох.

Але за рахунок чого і як можуть відбуватися настільки великі зміни теплоємності води без відповідних змін тиску? Щоб відповісти на це питання, познайомимося з гіпотезою кандидата геолого-мінералогічних наук Ю. А. Коляснікова про структуру води.

Він вказує, що ще першовідкривачі водневих зв'язків Дж. Бернал і Р. Фаулер в 1932 р порівнювали структуру рідкої води з кристалічною структурою кварцу, а ті асоціати, про які говорилося вище, - це в основному тетрамери 4Н20, в яких чотири молекули води з'єднані в компактний тетраедр з дванадцятьма внутрішніми водневими зв'язками. В результаті утворюється чотиригранна піраміда - тетраедр.

При цьому, водневі зв'язки в цих тетрамера можуть утворювати як право- так і левовінтовую послідовності, подібно до того, як кристали широко розповсюдженого кварцу (Si02), теж мають тетраедричних структуру, бувають право- і ліво-обертальної кристалічної форм. Оскільки кожен такий тетрамер води має ще й чотири незадіяні зовнішні водневі зв'язку (як у однієї молекули води), то тетрамери можуть з'єднуватися цими зовнішніми зв'язками в свого роду полімерні ланцюжки, на зразок молекули ДНК. А оскільки зовнішніх зв'язків всього чотири, а внутрішніх - в 3 рази більше, то це дозволяє важким і міцним тетрамера в рідкій воді згинати, повертати і навіть надломлювати ці ослаблені тепловими коливаннями зовнішні водневі зв'язку. Це і обумовлює плинність води.

Таку структуру вода, на думку Коляснікова, має тільки в рідкому стані і, можливо, частково в пароподібному. А ось в льоду, кристалічна структура, якого добре вивчена, тетрагідролі з'єднані між собою негнучкими равнопрочность прямими водневими зв'язками в ажурний каркас з великими порожнечами в ньому, що робить щільність льоду менше щільності води.

Коли ж лід тане, частина водневих зв'язків в ньому слабшає і згинається, що веде до перебудови структури в вищеописані тетрамери і робить рідку воду більш щільною, ніж лід. При 4 ° С настає стан, коли все водневі зв'язку між тетрамерами максимально зігнуті, ніж і обумовлюється максимум щільності води при цій температурі. Далі зв'язків гнутися нікуди.

При температурі вище 4 ° С починається розривання окремих зв'язків між тетрамерами, і при 36-37 ° С виявляється розірвана половина зовнішніх водневих зв'язків. Це і визначає мінімум на кривій залежності питомої теплоємності води від температури. При температурі ж 70 ° С розірвані вже майже все межтетрамерние зв'язку, і поряд з вільними тетрамерами в воді залишаються тільки короткі уривки «полімерних» ланцюжків з них. Нарешті, при кипінні води відбувається остаточний розрив тепер уже одиночних тетрамеров на окремі молекули Н20. І та обставина, що питома теплота випаровування води рівно в 3 рази більше суми питомих теплот плавлення льоду і подальшого нагрівання води до 100 ° С, є підтвердженням припущення Коляснікова про те. що число внутрішніх зв'язків в тетрамере в 3 рази більше числа зовнішніх.

Така тетраедрально-гвинтова структура води може бути обумовлена ​​її давньої реологічні зв'язком з кварцом і іншими кремнекислородних мінералами, переважаючими в земній корі, з надр якої колись з'явилася вода на Землі. Як маленький кристалик солі змушує навколишній розчин кристалізуватися в подібні йому кристали, а не в інші, так кварц змусив молекули води вибудовуватися в тетраедричних структури, які, енергетично найвигідніші. А в нашу епоху в земній атмосфері водяна пара, конденсуючись в краплі, утворюють таку структуру тому, що в атмосфері завжди присутні дрібні крапельки аерозольної води, яка вже має цю структуру. Вони і є центрами конденсації водяної пари в атмосфері. Нижче наведені можливі цепочечние силікатні структури на основі тетраедра, які можуть бути складені і з тетраедрів води.

Можливі й інші моделі водяної структури. Тетраедрично пов'язані молекули води утворюють своєрідні ланцюжки досить стабільного складу. Дослідники розкривають все більш тонкі і складні механізми «внутрішньої організації» водяної маси. Крім льодоподібної структури, рідкої води і мономерних молекул, описаний і третій елемент структури - нететраедріческой. Певна частина молекул води асоційована не в тривимірні каркаси, а в лінійні кільцеві об'єднання. Кільця, групуючи, утворюють ще більш складні комплекси асоціатів.

Таким чином, вода теоретично може утворювати ланцюжки, на зразок молекули ДНК, про що буде сказано нижче. У цій гіпотезі цікаво ще й те, що з неї випливає рівноймовірно існування право - і левовінтовой води. Але біологами давно помічено, що в біологічних тканинах і структурах спостерігаються тільки або ліво -, або правовінтовую освіти. Приклад тому - білкові молекули, побудовані тільки з ліво-гвинтових амінокислот і закручені тільки по левовінтовой спіралі. А ось цукру в живій природі - все тільки правовінтовую. Ніхто поки не зміг пояснити, чому в живій природі виявляється таке перевагу до лівого в одних випадках і до правого - в інших. Адже в неживій природі з однаковою ймовірністю зустрічаються як право-, так і левовінтовие молекули.

Понад сто років тому знаменитий французький натураліст Луї Пастер виявив, що органічні сполуки в складі рослин і тварин оптично асиметричні - вони обертають площину поляризації падаючого на них світла. Всі амінокислоти, що входять до складу тварин і рослин, обертають площину поляризації вліво, а всі цукру - вправо. Якщо ми синтезуємо такі ж за хімічним складом з'єднання, то в кожному з них буде рівна кількість ліво- і правовращающих молекул.

Як відомо, будь-які живі організми складаються з білків, а вони, в свою чергу, - з амінокислот. З'єднуючись один з одним в різноманітної послідовності, амінокислоти утворюють довгі пептидні ланцюга, які мимовільно «закручуються» в складні білкові молекули. Подібно до багатьох інших органічних сполук, амінокислоти володіють хіральної симетрією (від грец. Хіросі - рука), тобто можуть існувати в двох дзеркально симетричних формах, які називаються «енантіомери». Такі молекули схожі одна на іншу, як ліва і права рука, тому їх називають D- і L-молекулами (від лат. Dexter, laevus - правий і лівий).

Тепер уявімо собі, що навколишнє середовище з лівими і правими молекулами перейшла в стан тільки з лівими або тільки з правими молекулами. Таку середу фахівці називають хіральні (від грецького слова «Хейра» - рука) впорядкованою. Самовідтворення живого (біопоеза - за визначенням Д. Бернал) могло виникнути і підтримуватися тільки в такому середовищі.

Інша назва молекул-енантіомерів - «правообертальні» і «левовращающіе» - походить від їх здатності обертати площину поляризації світла в різних напрямках. Якщо лінійно поляризоване світло пропустити через розчин таких молекул, відбувається поворот площини його поляризації: за годинниковою стрілкою, якщо молекули в розчині праві, і проти - якщо ліві. А в суміші однакових кількостей D-і L-форм (вона називається «рацемат») світло збереже початкову лінійну поляризацію. Це оптичне властивість хіральних молекул вперше було виявлено Луї Пастером в 1848 році.

Цікаво, що майже всі природні білки складаються тільки з лівих амінокислот. Цей факт тим більше дивує, що при синтезі амінокислот в лабораторних умовах утворюється приблизно однакове число правих і лівих молекул. Виявляється, цією особливістю володіють не тільки амінокислоти, а й багато інших важливих для живих систем речовини, причому кожне має строго певний знак дзеркальної симетрії у всій біосфері. Наприклад, цукру, що входять до складу багатьох нуклеотидів, а також нуклеїнових кислот ДНК і РНК, представлені в організмі виключно правими D-молекулами. Хоча фізичні і хімічні властивості «дзеркальних антиподів» збігаються, їх фізіологічна активність в організмах різна: L-caxaра не засвоюються, L-фенілаланін на відміну від нешкідливих його D-молекул викликає психічні захворювання і т. Д.

Відповідно до сучасних уявлень про походження життя на Землі, вибір органічними молекулами певного типу дзеркальної симетрії послужив головною передумовою їх виживання і подальшого самовідтворення. Однак питання, як і чому стався еволюційний відбір того чи іншого дзеркального антипода, - до цих пір залишається однією з найбільших загадок науки.

Радянський вчений Л. Л. Морозов довів, що перехід до хіральної впорядкованості міг відбутися не еволюційно, а тільки при якомусь певному різкому фазовому зміну. Академік В. І. Гольданський назвав цей перехід, завдяки якому зародилося життя на Землі хіральної катастрофою.

Як же виникли умови для фазової катастрофи, що викликала хіральний перехід?

Найбільш важливим було те, що органічні сполуки плавилися при 800-1000 0С в земній корі, а верхні остигає до температури космосу, тобто абсолютного нуля. Перепад температури досягав 1000 ° С. В таких умовах органічні молекули плавилися під дією високої температури і навіть повністю руйнувалися, а верх залишався холодним, так як органічні молекули заморожувалися. Гази і пари води, які просочувалися із земної кори, міняли хімічний склад органічних сполук. Гази несли з собою тепло, через що межа плавлення органічного шару зміщувалася вгору і вниз, створюючи градієнт.

При дуже низькому тиску атмосфери вода була на земній поверхні лише у вигляді пари і льоду. Коли ж тиск досягало так званої потрійної точки води (0,006 атмосфери), вода вперше змогла перебувати у вигляді рідини.

Звичайно, лише експериментально можна довести, що саме викликало хіральний перехід: земні або космічні причини. Але так чи інакше в якийсь момент хіральні впорядковані молекули (а саме - левовращающіе амінокислоти і правообертальні цукру) виявилися більш стійкими і почався неспинним зростання їх кількості - хіральний перехід.

Літопис планети оповідає і про те, що тоді на Землі не було ні гір, ні западин. Напіврозплавленому гранітна кора представляла собою поверхню настільки ж рівну, як рівень сучасного океану. Однак в межах цієї рівнини все ж були зниження через нерівномірний розподіл мас усередині Землі. Ці зниження зіграли надзвичайно важливу роль.

Справа в тому, що плоскодонні западини поперечником в сотні і навіть тисячі кілометрів і глибиною не більше ста метрів, ймовірно, і стали колискою життя. Адже в них стікала вода, що збиралася на поверхні планети. Вода розбавляла хіральні органічні сполуки в Попільні шарі. Поступово змінювався хімічний склад з'єднання, стабілізувалася температура. Перехід від неживого до живого, що почався в безводних умовах, тривав уже в водному середовищі.

Хіба ж сюжет зародження життя? Найімовірніше, що так. В геологічному розрізі Ісуа (Західна Гренландія), вік якого 3,8 мільярда років, знайдені бензино і нефтеподобние з'єднання з ізотопним співвідношенням С12 / С13, властивим вуглецю фотосинтетичного походження.

Якщо біологічна природа вуглецевих з'єднань з розрізу Ісуа підтвердиться, то вийде, що весь період зародження життя на Землі - від виникнення хіральної органіки до появи клітини, здатної до фотосинтезу і розмноженню, - був пройдений лише за сто мільйонів років. І в цьому процесі величезну роль зіграли молекули води і ДНК.

Найдивовижніше в структурі води полягає в тому, що молекули води при низьких негативних температурах і високому тиску всередині нанотрубок можуть кристалізуватися у формі подвійної спіралі, що нагадує ДНК. Це було доведено комп'ютерними експериментами американських вчених під керівництвом Сяо Чен Цзена в Університеті штату Небраска (США).

ДНК є подвійною ланцюжок, скручену в спіраль. Кожна нитка складається з «цеглинок» - з послідовно з'єднаних нуклеотидів. Кожен нуклеотид ДНК містить одне з чотирьох азотистих основ - гуанін (G), аденін (A) (пурини), тимін (T) і цитозин (C) (піримідинів), пов'язане з дезоксирибозою, до останньої, в свою чергу, приєднана фосфатна група . Між собою сусідні нуклеотиди з'єднані в ланцюзі фосфодіефірних зв'язком, утвореної 3'-гідроксильної (3'-ОН) і 5'-фосфатної групами (5'-РО3). Це властивість обумовлює наявність полярності в ДНК, тобто протилежної спрямованості, а саме 5'- і 3'-решт: 5'-кінця однієї нитки відповідає 3'-кінець другої нитки. Послідовність нуклеотидів дозволяє «кодувати» інформацію про різні типи РНК, найбільш важливими з яких є інформаційні, або матричні (мРНК), рибосомальні (рРНК) і транспортні (тРНК). Всі ці типи РНК синтезуються на матриці ДНК за рахунок копіювання послідовності ДНК в послідовність РНК, що синтезується в процесі транскрипції і беруть участь в найважливішому процесі життя - передачі і копіювання інформації (трансляції).

Первинна структура ДНК - це лінійна послідовність нуклеотидів ДНК в ланцюзі. Послідовність нуклеотидів у ланцюгу ДНК записують у вигляді буквеної формули ДНК: наприклад - AGTCATGCCAG, запис ведеться з 5'- на 3'-кінець ланцюга ДНК.

Вторинна структура ДНК утворюється за рахунок взаємодій нуклеотидів (більшою мірою азотистих основ) між собою, водневих зв'язків. Класичний приклад вторинної структури ДНК - подвійна спіраль ДНК. Подвійна спіраль ДНК - найпоширеніша в природі форма ДНК, що складається з двох полінуклеотидних ланцюгів ДНК. Побудова кожної нової ланцюга ДНК здійснюється за принципом комплементарності, тобто кожному азотистій підставі одного ланцюга ДНК відповідає строго певне підставу інший ланцюга: в комплемнтарной парі навпаки A варто T, а навпаки G розташовується C і т.д.

Щоб вода сформувала спіраль, на зразок, в моделируемом експерименті вона «містилася» в нанотрубки під високим тиском, що варіюються в різних дослідах від 10 до 40000 атмосфер. Після цього ставили температуру, яка мала значення -23 ° C. Запас в порівнянні з температурою замерзання води робився в зв'язку з тим, що з підвищенням тиску температура плавлення водяного льоду знижується. Діаметр нанотрубок становив від 1,35 до 1,90 нм.

Молекули води зв'язуються між собою за допомогою водневих зв'язків, відстань між атомами кисню і водню одно 96 пм, а між двома водню - 150 пм. У твердому стані атом кисню бере участь в утворенні двох водневих зв'язків з сусідніми молекулами води. При цьому окремі молекули H2O стикаються один з одним різнойменними полюсами. Таким чином, утворюються шари, в яких кожна молекула пов'язана з трьома молекулами свого шару і однією з сусіднього. В результаті, кристалічна структура льоду складається з шестигранних «трубок» з'єднаних між собою, як бджолині соти.

Вчені очікували побачити, що вода у всіх випадках утворює тонку циліндричну структуру. Однак, модель показала, що при діаметрі трубки в 1,35 нм і тиску в 40000 атмосфер водневі зв'язку скривилися, привівши до утворення спіралі з подвійною стінкою. Внутрішня стінка цієї структури є скрученої в четвер спіраллю, а зовнішня складається з чотирьох подвійних спіралей, схожих на структуру молекули ДНК.

Останній факт накладає відбиток не тільки на еволюцію наших уявлень про воду, а й еволюцію раннього життя і самої молекули ДНК. Якщо припустити, що в епоху зародження життя кріолітние глинисті породи мали форму нанотрубок, виникає питання - чи не могла вода, сорбированная в них служити структурною основою (матрицею) для синтезу ДНК і зчитування інформації? Можливо, тому спіральна структура ДНК повторює спіральну структуру води в нанотрубках. Як повідомляє журнал New Scientist, тепер нашим закордонним колегам належить підтвердити існування таких макромолекул води в реальних експериментальних умовах з використанням інфрачервоної спектроскопії і спектроскопії нейтронного розсіювання.

Автор: к.х.н. О.В. Мосін
джерело: http://nauka.izvestia.ru/

Але за рахунок чого і як можуть відбуватися настільки великі зміни теплоємності води без відповідних змін тиску?
Як же виникли умови для фазової катастрофи, що викликала хіральний перехід?
Хіба ж сюжет зародження життя?
13.09.2011
Редизайн сайта
В 2011 году был проведен редизайн сайта нашей компании и его запуск в сеть Интернет. Услуги редизайна сайта и его продвижения оказала нам дизайн-студия Web Skill.
все новости
ОДО "Машиностроительный завод "БУРАН"© 2007-2011 | Все права защищены